碳酸鈣粉末投入稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)是( ) A.碳酸鈣 B.氯化氫 C.氯化鈣 D.水試題答案一題一題找答案解析太慢了下載作業(yè)精靈直接查看整書(shū),答案: 鹽酸 2.Hcl 3.Cacl2+2Hcl==Cacl2+H2O+CO2 在反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是—— Cacl2

實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。化學(xué)興趣小組的同學(xué)們想探究反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分,請(qǐng)你一同參與探究并回答問(wèn)題。 【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?,答案: 有化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可知恰好完全反應(yīng)后得到的溶液的溶質(zhì)是氯化鈣

回答：所謂碳酸鈣不溶于水,實(shí)際上說(shuō)的是碳酸鈣極難溶于水,而不是不溶。所以碳酸鈣在水中也能做溶質(zhì)。(不過(guò)一般認(rèn)為碳酸鈣不能做溶質(zhì)) 你說(shuō)的碳酸,據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"一定量的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液中,溶質(zhì).."主要考查你對(duì) 質(zhì)量守恒定律,溶液的定義、組成及特征,酸的性質(zhì),鹽

答案: 溶質(zhì)：CaSO4 如果H2SO4過(guò)量,還有H2SO4 硫酸鈣是微溶的,雖然能析出,但還是要溶解一部分,只不過(guò)溶解的少罷了,由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳,所以反應(yīng)后所得到的氯化鈣溶液的質(zhì)量小于碳酸鈣與稀鹽酸的質(zhì)量總和故答案為:小于.3考點(diǎn)梳理(知識(shí)點(diǎn)同步練>戳這) 質(zhì)量守恒定..溶液的

碳酸鈣沒(méi)有溶液,二加熱1000度時(shí)碳酸鈣才分解,第三碳酸氫鈣可以在水中生成但下列溶液加熱蒸干后,能析出相應(yīng)的溶質(zhì)固體的是( ) 1年前7個(gè)回答 你,回答：方程式前面是碳酸鈉與氯化鈣在溶液中的反應(yīng),反應(yīng)后生成物是氯化鈉和碳酸鈣,碳酸鈣沉淀退出溶液,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,溶劑是水。

CO2 HCL等都是溶質(zhì)嗎 除水 人氣:174 ℃ 時(shí)間:20190818 21:45:52優(yōu)質(zhì)解答CaCO3怎么會(huì)是溶質(zhì)推薦 CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O是否正確,請(qǐng)改正 寫(xiě)出Hcl,(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_(kāi)__(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量

一定量的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液中,溶質(zhì)是___高考_高中教育_教育專區(qū)。一、整體解讀試卷緊扣教材和考試說(shuō)明,從考生熟悉的基礎(chǔ)知,化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)支取二氧化碳,當(dāng)碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后,所得溶液中的溶質(zhì)是?溶劑是?10g碳酸鈣恰好與100g稀鹽酸完全反應(yīng),則反

解答:解:(1)碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,所得溶液為氯化鈣溶液,溶質(zhì)是氯化鈣、溶劑是水.(2)石灰水是氫氧化鈣的水溶液,溶質(zhì)是氫氧化鈣,(2)生理鹽水是氯化鈉溶于水,所以氯化鈉是溶質(zhì)(3)碘酒是碘溶于酒精中碘是溶質(zhì),酒精是溶劑(4)碳酸鈣與稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氯化鈣、水、二氧化碳,所以溶質(zhì)是

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"寫(xiě)出下列反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:(1)碳酸鈣酸與鹽酸完全反.."主要考查你對(duì) 化學(xué)式的寫(xiě)法和意義,溶液的定義、組成,答案: 因?yàn)槭乔『猛耆磻?yīng).所以HCl和CaCO3都被反應(yīng)完. 2HCl+CaCO3==H2O+CO2+CaCl2 100 44 10 4.4克 100+104.4=105.6克 二氧化碳放出 此時(shí)為氯化鈣

答案: 氯化鈣 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,當(dāng)鹽酸剛好和碳酸鈣反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)是氯化鈣,當(dāng)鹽酸不足時(shí),碳酸鈣難溶于水,溶質(zhì)也是氯化鈣,當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí),鹽酸有了剩余,鹽

答案: NaCl HCl CaCl2 Ca(OH)2 CACl2,n74m7373gnm74gng溶液b的質(zhì)量為0g+80g+07g+74g44g00g溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g+g00g×00%%答案(該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%(溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量

17.實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?；瘜W(xué)興趣 小組的同學(xué)們想探究反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分,請(qǐng)你一同參與探究并回答問(wèn)題。 [提出問(wèn)題]廢液中的溶質(zhì)是什么,[專業(yè)]答案:碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水: 廢液中溶質(zhì)的成分除了氯化鈣還可能含有氯化氫,可以選擇石蕊試液、活潑金屬如鋅、碳酸鈣等碳酸鹽,等等,來(lái)檢驗(yàn)更多關(guān)于碳酸鈣溶質(zhì)的問(wèn)題>>

(1)碳酸鈣酸與鹽酸完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是___。 (2)鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是___。懸賞:0 答案豆 提問(wèn)人:匿名網(wǎng)友,據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"澄清石灰水中溶質(zhì)是()A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.H2O化學(xué)魔方格"主要考查你對(duì) 溶液的定義、組成及特征 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些

優(yōu)質(zhì)解答 在水溶液中,溶質(zhì)指在水中溶解的物質(zhì)上述問(wèn)題中的溶質(zhì)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣及過(guò)量的鹽酸 作業(yè)幫用戶 20171103,答案: 由化學(xué)方程式CaCO3—2HCl,所以這個(gè)反應(yīng)中稀鹽酸有剩余,即40g碳酸鈣與29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 依然由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)所得為氯化鈣溶液。 其中溶質(zhì)為

【作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2。 你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。 (2) 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】 請(qǐng)你寫(xiě)出碳酸鈣和鹽酸,將32克碳酸鈣粉末與含21.9克溶質(zhì)的鹽酸溶液放入密閉、固定體積的容器中使其充分反映,得到澄清透明溶液X和8.8克二氧化碳?xì)怏w.(1)根據(jù)發(fā)生的變化,推斷溶液X中溶質(zhì)的

取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng),恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為ag另取10g碳酸鈣高溫完全分解后,取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室抽樣碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳.化學(xué)興趣小組的同學(xué)們想探究反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分,請(qǐng)你一同參與探究并回答問(wèn)題.【提出問(wèn)題】廢液中的溶