700℃對(duì)菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量的Fe2O3等雜質(zhì)),MgCO3其中受熱分解,發(fā)生反應(yīng)MgCO3MgO+CO2↑,得到氧化鎂和Fe2O3的混合物,向其中加入濃NH4Cl溶解氧化鎂,菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料,其主要的化學(xué)成分是:MgCO3,同時(shí)含有雜質(zhì):SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下:已知:①常溫

(12分)菱錳礦的主要成分是碳酸錳,還含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某(1)廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。(2)酸浸時(shí),浸出時(shí)間對(duì)錳,1.碳酸亞鐵是菱鎂礦的主要成分.將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2.若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3.I.已知25℃.101kPa時(shí):4Fe△H=1648kJ/molC△H=

輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑,可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備,其制備流程如下: (1)酸溶時(shí),為了提高酸溶速率,2O3、FeO 、CaO、MgO 等成分。某化工廠用廢鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約20%)與菱錳礦(1)廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。 (2)酸浸時(shí),浸出時(shí)間

以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量的Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鎂的一種工藝流程如圖:回答下列問題:(1)700℃輕燒菱鎂礦過程中,碳酸鎂分解的化學(xué)方,碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。I.已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s

菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料,其主要的化學(xué)成分是:MgCO3,同時(shí)含有雜質(zhì):SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下:已,