軟錳礦細(xì)碎機,水錳礦細(xì)碎機巨鑫設(shè)備安全可靠。我公司生產(chǎn)的高效細(xì)碎機性能具有以下特點: 1、出料粒度可任意調(diào)節(jié), 2、篩板采用獨特的彈簧退讓機構(gòu),簡單、方便、合理,答案: (1)流程圖分析生成沉淀硫,MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)生成MnSO4、CuSO4、H2O,配平書寫化學(xué)方程式為:MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O,故答案為:MnO2更多關(guān)于軟錳礦和水錳礦等的問題>>

礦物名稱鐵 磁鐵礦 赤鐵礦 褐鐵礦 菱鐵礦 鏡鐵礦 針鐵礦 假象赤鐵礦錳 軟錳礦 硬錳礦 水錳礦 菱錳礦 褐錳礦 黑錳礦 錳方解石 黝錳礦 硫錳礦鉻 鉻鐵礦,錳礦常見的是氧化錳和碳酸錳,有經(jīng)濟價值的是軟錳礦和硬錳礦,另外還有水錳礦、褐錳礦、黑錳礦、菱錳礦等。關(guān)于錳礦是否具有磁性,這點很多人都認(rèn)為錳礦

由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過___、___、洗滌等操作。(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸,理論上多可制KMnO4___噸。(6)利用電,等雜質(zhì))制備硫酸錳,其簡化流程如下:(1)為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應(yīng)的速率,工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法,還可以用哪些方法 .(寫兩種)

錳礦物有150種,但含錳*,能大量富集形成有經(jīng)濟價值的錳礦物卻不過56種,其中重要、*經(jīng)濟價值的是軟錳礦和硬錳礦,另外還有水錳礦、褐錳礦、黑錳礦、菱錳礦等,軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2=MnSO4 (1)質(zhì)量為17.40g純凈

摘要: 軟錳礦硬度低,易泥化。錳礦泥的產(chǎn)率高達10%50%,其金屬分布率為25%30%,常規(guī)選礦工藝難以處理,使得錳金屬損失嚴(yán)重。論文利用軟錳礦的表面性質(zhì)與,答案: （1）根據(jù)MnO2+SO2=MnSO4可知,n（SO2）=n（MnO2）= 17.4g 87g/mol =0.2mol,其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案為：4.48；（2）

MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用,可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4.(1)MnO2與MnSO4中錳元素的化合價不同(填,答案: 水錳礦是堿性的錳氧化物礦物,是次于軟錳礦和硬錳礦的可以用來提煉錳的礦石。水錳礦呈暗灰色到黑色,它一般為一束束平行排列的晶束狀或纖維狀塊體,也有更多關(guān)于軟錳礦和水錳礦等的問題>>

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程: (1)操作Ⅱ的名,實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2

水錳礦常與重晶石、方解石、菱鐵礦等伴生,因此,在提煉錳的作業(yè)中,我們常常采用選礦工藝,而粉磨階段是其中必不可少的流程,因此,水錳礦球磨機應(yīng)運而生。機器,答案: 解析　 (1) n (Mn O 2 ) ＝ ＝ 0.2 mol,由題給反應(yīng)可知,多氧化 0.2 mol SO 2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 4.48 L 。 (2) 使 Al 3 ＋ 完全除去時 c

【摘要】:以軟錳礦煙氣脫硫尾渣、石灰石、鋁礬土為原料燒制硫鋁酸鹽水泥熟料可以變廢為寶,實現(xiàn)廢物的資源化利用。考察了該方法制備硫鋁酸鹽水泥熟料的,軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2═MnSO4. (1)質(zhì)量為17.40g純

錳礦石的一種 水錳礦 Manganite 【化學(xué)組成】 錳礦是堿性的錳氧化物礦物,是次于軟錳礦和硬錳礦的可以用來提煉錳的礦石。水錳礦,化學(xué)式為MnO(OH),含Mn6,軟錳礦中含MnO2約70%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分閃鋅礦中含ZnS約80收集方法及裝置: a.排水集氣法:適用于收集不溶于水,不與水反應(yīng)的氣體。裝置

1.MnO2(軟錳礦),KOH,KClO3混在一起高溫加熱,可以生成猛酸鉀,氯化鉀和水.請問,為什么會有水生成.我們都知道2價氧離子不能單獨存在,必須結(jié)合水生成氫氧,軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2=MnSO4 (1)質(zhì)量為17.40g純凈

物有150種,但含錳高,能大量富集形成有經(jīng)濟價值的錳礦物卻不過56種,其中重要有經(jīng)濟價值的是軟錳礦和硬錳礦,另外還有水錳礦褐錳礦黑錳礦菱錳礦等,礦物的主含量及硬度表主要元素或氧化物 礦物名稱 鐵 磁鐵礦 赤鐵礦 褐鐵礦 菱鐵礦 鏡鐵礦 針鐵礦 假象赤鐵礦 錳 軟錳礦 硬錳礦 水錳礦 菱錳礦 褐錳礦 黑錳礦

軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2===MnSO4,1. 軟錳礦(主要成分MnO2, 雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2═MnSO4. (1)質(zhì)量為17

答案: 【答案】（ 1 ） 4 ． 48 ；（ 2 ） 5 ． 0<pH<7 ． 1 ；（ 3 ）高于 60℃ ；（ 4 ） 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒： n(Mn 3 ＋ )×1=n(Fe 2 ＋ ),軟錳礦在錳礦石中是很常見的礦物,是煉錳的重要礦物水錳礦既見于內(nèi)生成因的某些熱液礦床,也見于外生熱液礦床和沉積變質(zhì)錳礦床中,與褐錳礦等共生,也是

軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2=MnSO4 (1)純度為75%的軟錳礦17,(5)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl用水溶解,濾去殘渣酸

答案: 礦物名稱鐵磁鐵礦赤鐵礦褐鐵礦菱鐵礦鏡鐵礦針鐵礦錳軟錳礦硬錳礦水錳礦菱錳礦褐錳礦黑錳礦錳方解石黝錳礦硫錳礦鉻鉻鐵礦鉻酸鉛礦釩綠硫釩礦釩鈦磁鐵礦釩更多關(guān)于軟錳礦和水錳礦等的問題>>,20.(8分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制 備MnSO4.H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2===MnSO4。 (1)質(zhì)量為17

答案: 解析　(1)n(MnO2)＝＝0.2 mol,由題給反應(yīng)可知,多氧化0.2 mol SO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4.48 L。(2)Cu3P中Cu顯＋1價,所以60 mol CuSO4參加反應(yīng)得到6,2)軟錳礦:化學(xué)成分為MnO2,含錳較高可達到63.2%,常含少量的水及二氧化硅常含 SiO2、Fe2O3、以及微量Al2O3,CaO等混入物。水錳礦是提煉錳的