A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與,所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53m2/50m1(5)若用氫氧化鈣代替氯化鈣,則氫氧化鈣會(huì)用飽和碳酸氫鈉溶液除去,然后產(chǎn)生的CO2氣體通入到硅酸鈉溶液中,所以B裝

(1)飽和石灰水或碳酸鈉溶液(2)氧化鐵 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)氧化鈣(4)①Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH②HCl、CaCl2、 NaCl、酚酞或CaCl2、,Na2CO3·7H2O不穩(wěn)定,僅在32.5～36℃范圍內(nèi)才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。工業(yè)碳酸鈉 重油 九水硫化鈉 十水合硫酸鈉 一水碳酸鈉 碳酸鈣 對(duì)氯苯甲醛

答案: 關(guān)于沉淀的溶解平衡問(wèn)題 CaCO3（s）=可逆=Ca2+（aq） +CO3 2 （aq） 溫度一定,Ksp一定 飽和碳酸鈉中,碳酸根離子濃度大,溶解的鈣離子濃度小 水中的鈣離子濃度,目前,工業(yè)上一般以碳酸鈣和硫化鈉為反應(yīng)原料制備碳酸鈉。比如,CN102249264A提供本發(fā)明提供了碳酸鈉的制備方法,包括如下步驟:向釩酸鈉飽和水溶液中加入碳酸氫氨

CaCO3(碳酸鈣)飽和溶液顯酸性,是酸性溶液,顯弱酸性NaCO3(碳酸鈉)溶液,具有較強(qiáng)的堿性,加入之后,會(huì)使溶液中的酸性降低,堿性增強(qiáng)。屬于酸堿中和反應(yīng)多年,答案: 在CaCO3飽和溶液中存在溶解沉淀平衡,CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）,加入Na2CO3固體溶液中碳酸根離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行,鈣離子濃度減小,碳酸根

答案: 自來(lái)水不含Ca2+ 沒(méi)有沉淀,(3)操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無(wú)色澄清液出現(xiàn)白色固體.如果加入的是飽和碳酸鈉溶液,白色固體的化學(xué)式是CaCO3,如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解),白色固體的化學(xué)式

答案: 1、不能用硫酸鋇 2、飽和的碳酸鈉使得碳酸根的濃度太高,即使硫酸鈣轉(zhuǎn)變成了碳酸鈣,也可能是碳酸根濃度過(guò)高導(dǎo)致的,不能證明一定是碳酸鈣溶度積小。3、更多關(guān)于飽和碳酸鈣加入碳酸鈉的問(wèn)題>>,A 除去氧化鈣中少量的碳酸鈣 加水溶解,過(guò)濾 B 鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末 滴加稀硫酸 C 檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉 加過(guò)量的稀鹽酸后,再滴

碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液960化工網(wǎng)專業(yè)團(tuán)隊(duì)、用戶為您解答,有碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液的疑問(wèn), 化學(xué)、生物、醫(yī)藥行業(yè)互動(dòng)問(wèn)答平臺(tái),答案: CaCO3(s)==可逆==Ca2+(aq)+CO32(aq) Ksp=C(Ca2+)C(CO32) 當(dāng)加入碳酸鈉固體,體系的碳酸根濃度增大。由于Ksp是溫度的函數(shù),溫度不變,Ksp 不變更多關(guān)于飽和碳酸鈣加入碳酸鈉的問(wèn)題>>

如圖所示的四個(gè)圖象,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )A.向pH=1的溶液中加水B.向等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉(粉末)中分別加入過(guò)量的等濃度的鹽酸,a曲線表示碳酸鈉,b,(Ⅰ)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)裝置如下圖氫鈉完全分解減少測(cè)定誤差()氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀利用

硫酸鈉:溶解步驟二: (化學(xué)方法)將碳酸鈉和硫酸鈉溶液(或粉末)分別+酸碳酸鈉:冒泡.生成CO2和對(duì)應(yīng)鈉鹽硫酸鈉:無(wú)反應(yīng) 紀(jì)琰15782145790鎮(zhèn)安 【向caco3的飽,分析 在CaCO3飽和溶液中存在溶解沉淀平衡,CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32(aq),加入Na2CO3固體溶液中碳酸根離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行,鈣離子濃度減小,碳酸根離子濃度

追答: 是比較體系中鈣離子濃度大小 一個(gè)加水,一個(gè)加溶液了。 作業(yè)幫用戶 20170930 舉報(bào) 1的大于2的,因?yàn)轱柡吞妓徕c中碳酸根離子濃度較大,會(huì)使碳酸,回答：這叫做同離子效應(yīng)。 兩種含有相同離子的鹽(或酸、堿)溶于水時(shí),它們的溶解度(或酸度系數(shù))都會(huì)降低,這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。 CaCO3(碳酸鈣)飽和

①飽和NaOH的乙醇溶液中有少量的水 ②裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈉 ③裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈣 ④步驟Ⅱ可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出,A 除去氧化鈣中少量的碳酸鈣 加水溶解,過(guò)濾 B 鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末 滴加稀硫酸 C 檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉 加過(guò)量的稀鹽酸后,再滴加硝酸銀

參考資料碳酸鈉百度百科 胥梵15514446929茂港 碳酸鈉和碳酸鈣在自然界中存在的形式有哪些*** 碳酸鈉在自然界中基本不存在,在鹽湖沉積地帶和干旱地成,答案: 降低了碳酸鈣的溶解度,因?yàn)樘妓徕}存在溶解平衡,加入碳酸鈉后,加大了碳酸根的濃度,使碳酸鈣的溶解平衡逆向移動(dòng),從而降低了其溶解度,但要注意溫度不變,所以更多關(guān)于飽和碳酸鈣加入碳酸鈉的問(wèn)題>>

答案: 確定是加入碳酸鈉不是碳酸鈣？加入少量CaCO3,可以中和細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)酸,防止有機(jī)酸奪取葉綠素中的鎂離子使葉綠素破壞,從而起到保護(hù)葉綠素的作用。未加或少,老師問(wèn)在碳酸鈣溶液中加入飽和的碳酸鈉溶液中,平衡逆向移動(dòng)。溫度沒(méi)改變,能說(shuō)碳酸鈣的溶解度減小嗎。為神魔思考到哪步: 收藏問(wèn)題 回答評(píng)分

答案: 鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2,在處理水垢時(shí),通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡, CaSO4 會(huì)轉(zhuǎn)變成更難溶的CaCO3 所以 CaSO4 + Na2CO3=更多關(guān)于飽和碳酸鈣加入碳酸鈉的問(wèn)題>>,C、硝化纖維、硝化甘油、醋酸纖維、牛油都屬于酯類 D、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用酸除去知識(shí)點(diǎn):鎂的化學(xué)性質(zhì) 請(qǐng)先登錄或